1O RECEITAS DE SABÃO CASEIRO A PARTIR DO ÓLEO DE FRITURA(USADO)

Diponível em: https://www.dicasdemulher.com.br/receitas-de-sabao-caseiro/

1. Sabão líquido com óleo e álcool: o mais rápido

• 2 litros de óleo de cozinha usado
• 2 litros de álcool
• 1/2 kg de soda em flocos ou escamas

Em um balde misture o álcool e a soda, depois, acrescente o óleo e mexa até fica homogêneo. Aguarde aproximadamente 30 minutos e acrescente dois litros de água fervente e dissolva o conteúdo.

Depois, misture 20 litros de água em temperatura natural. Guarde em recipientes. Este sabão é ótimo para limpeza geral.

2. Sabão em barra com óleo e álcool: o mais famoso

• 1 kg de soda cáustica em flocos
• 2 litros de água
• 4 litros de óleo de cozinha
• 1 litro de álcool
• 5 ml de essência

Se preferir, você pode colocar elementos decorativos, como ervas aromáticas, especiarias, flores secas, conchas etc.

Coloque no balde a soda cáustica e adicione lentamente 2 litros de água quente. Misture com muito cuidado utilizando a colher de pau até a soda cáustica dissolver completamente. Junte os 4 litros de óleo e continue mexendo por 20 minutos.

Acrescente o álcool e a essência. Se quiser, este é o momento para colocar elementos de decoração. Misture até obter uma pasta consistente.

Despeje o conteúdo em um caixote de madeira forrado com um pano ou em formas, espalhe bem e acomode a pasta dentro do recipiente. Deixe secar por no mínimo 24 horas. Após a secagem, corte o sabão no tamanho desejado e enrole os pedaços em papel filme.

3. Sabão com óleo e amaciante: o mais cheiroso

• 5 litros de óleo de cozinha usado
• 2 litros de água
• 200 ml de amaciante para roupas
• 1 kg de soda cáustica em flocos

Coloque a soda cáustica em um balde, em seguida, coloque a água fervendo e mexa até que a soda seja diluída. Acrescente o óleo aos poucos, em seguida coloque o amaciante e misture bem. Coloque em recipiente para secar e depois corte em tabletes.

4. Sabão com álcool, óleo e sebo: o mais trabalhoso

• 5 litros de água
• 4 litros de sebo derretido
• 4 litros de álcool combustível
• 2 litros de óleo de cozinha
• 1 kg de soda cáustica em flocos ou escamas
• 500 ml de desinfetante a base de eucalipto
• 30 ml de essência aromatizante

Em uma vasilha plástica grande coloque a água e a soda até dissolver bem. Acrescente o álcool mexendo sempre com um pedaço de madeira e devagar. Cuidado para não derramar a mistura sobre a pele. Junte o desinfetante sem parar de mexer.

Adicione o óleo aquecido mexendo sempre, após alguns minutos acrescente devagar o sebo derretido. Mexa por aproximadamente 45 minutos ou até formar uma substância parecida com parafina.

Coloque a essência e mexa por mais 5 minutos. Despeje em uma forma para esfriar por aproximadamente 12 horas.

5. Sabão com óleo e detergente: o mais econômico

• 6 litros de óleo usado
• 1 litro de soda cáustica líquida
• 1 litro de detergente de coco

Despeje todo o conteúdo em um recipiente plástico. Não mexa. Despeje o conteúdo em outro recipiente e troque de recipiente, passando de um para o outro por quatro vezes. Não passe mais vezes, pois a mistura endurece e fica difícil tirar do recipiente. Despeje em uma caixa de papelão e espere até secar.

Foto: Thinkstock

6. Sabão com óleo e coco: o sabão de coco caseiro

• 2 litros de óleo de cozinha
• 500g de soda cáustica
• 2 cocos secos frescos
• 700 ml de água
• 125 ml de álcool

Bata no liquidificador a água e o coco até virar uma massa de grãos bem finos ou um creme homogêneo. Ferva este creme até reduzir a 3/4 da quantidade inicial, transformando-o em um creme de coco.

Esquente o óleo em uma panela, e coloque junto com o creme de coco em um balde. Acrescente a soda cáustica e misture até diluí-la completamente. Misture o álcool e mexa por 40 minutos.

Despeje o conteúdo em um recipiente liso forrado com papel manteiga. Aguarde endurecer e corte em tabletes.

7. Sabão em garrafa PET: o mais seguro

• 1 litro de óleo de cozinha usado
• 200 ml de água
• 240 ml de soda cáustica líquida

Utilizando um funil, coloque dentro da garrafa pet o óleo, a água e por último a soda cáustica. Balance um pouco a garrafa para que os produtos se misturem e tampe. Aguarde até que endureça, corte a garrafa em fatias do tamanho desejado e desenforme o sabão.

8. Sabão de abacate: o que pode ser usado na pele

• 5 kg de polpa de abacate
• 1/2 kg de sebo derretido ou banha
• 400 g de soda cáustica
• 150 g de breu (encontrado em ferragens ou casas de produtos químicos)

Quando o abacate estiver maduro, corte-o no meio e separe o caroço e a casca da massa. Coloque toda a massa em uma vasilha limpa e acrescente a soda, o sebo e o breu. Mexa durante uma hora. Coloque numa caixa forrada com plástico ou em formas e deixe no mínimo 24 horas para secar. Corte em barras.

Para obter maior consistência, deve-se acrescentar duas ou três colheres de sopa de farinha de milho ou cinzas.

Antes de usar na pele, espere pelo menos um mês, o tempo faz com que o poder corrosivo da soda cáustica neutralize. O abacate possui óleos importantes, benéficos para a pele.

9. Sabão de cinzas: o melhor para lavar roupas brancas

• 5 kg de sebo
• 2,5 kg de cinzas
• 5 litros de água
• 1/2 kg de soda cáustica

Derreta o sebo em fogo baixo até ficar uniforme. Ferva a água com as cinzas por 4 horas, deixe que elas assentem e use somente a água para juntar ao sebo. Mexa bem. Junte a soda bem devagar e já fora do fogo mexa bem até dissolver.

A cinza tem um alto poder branqueador. Para clarear panos de prato e toalhas de banho coloque-as de molho ensaboadas em um balde com uma “trouxinha” de cinzas. Lave normalmente no dia seguinte.

10. Sabão de erva doce e limão: o que não usa nem óleo, nem soda

• 50g de erva doce
• 1 litro de água
• 1 sabão de coco ou caseiro
• 1 colher de sal
• 1 casca de limão

Liquidifique o limão e o sal em pouca água, coe em um coador de pano e reserve. Rale o sabão e coloque para ferver junto com a água e a erva doce até que formem uma mistura única. Lembre-se de não usar uma panela de alumínio.

Quando o sabão derretido estiver morno, misture o suco da casca de limão e coe tudo. Mexa devagar e guarde em um pote fechado por uma semana antes de usar.

Vale lembrar que é imprescindível tomar todo cuidado possível ao preparar as receitas com água quente e soda cáustica para evitar acidentes domésticos. A soda é um corrosivo e pode causar danos gravíssimos.

Estruturas Moleculares

Objectivo: Visualizar a organização dos átomos ou íons em moléculas ou cristais.

Material:	Bolas de isopor;
	Papel machê;
	Arame;
	Borracha de soro;
	Palitos ou canudos de refrigerante;

Procedimento: Montar estruturas moleculares com o material sugerido.

Discussão: Assim como as 23 letras do alfabeto latino formam milhares de palavras, algo semelhante ocorre com os átomos, que podem formar milhões de substâncias. Isto nos faz entender porque na tabela periódica temos mais de uma centena de elementos químicos e no quotidiano deparamo-nos com uma diversidade enorme de substâncias. Daí a importância das ligações químicas, um dos conceitos mais importantes desta área.

 FONTE: https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

Enchendo um Balão através da Reação de Vinagre com Bicarbonato de Sódio.

Objectivo: Demonstrar a reação de bicarbonato de sódio com vinagre produzindo o gás carbônico.

Material/substâncias:	Erlenmeyer;
	Balão de festa;
	Vinagre (5ml);
	Bicarbonato de sódio (1colher de sopa);

Procedimento: Colocar o bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida, adicionar o vinagre. Encaixar a boca do balão na boca do erlenmeyer e esperar a reação acontecer. Após o desprendimento do gás, pode-se notar que o balão enche rapidamente.

Discussão: O gás carbônico é liberado após a reação do ácido com o bicarbonato. Assim o balão fica cheio com o gás carbônico. 

fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

Indicadores naturais:

Objectivo: Produzir um indicador ácido - base natural.

Indicador Repolho roxo / Indicador Flores

Material/substâncias:	Béquer;	Peneira;	Tubos de ensaio;
	Estante para tubo de ensaio;	Água;
	Detergente;	Limão;	Vinagre;
	Leite de magnésia;	Leite;
	Ájax;	Sabão em barra;
	Repolho roxo;	Papoula vermelha;
	Papoula amarela;	Cravo branco;	Cravo amarelo;

Obs: Pode-se utilizar qualquer produto de limpeza, sucos de frutas ou qualquer substância que se deseje saber se é ácida, básica ou neutra e qualquer tipo de flores para verificar se são indicadores, observando a coloração que apresentam em ácidos ou bases.

Procedimento: Cortar o repolho roxo em tiras bem finas, colocar em um béquer contendo água e levar à fervura. Retirar o béquer do aquecimento, deixar esfriar. Com o auxílio da peneira coar o líquido, passando para outro béquer. Testar a acidez das substâncias, colocando um pouco do líquido em cada tubo de ensaio e 6 gotas das sustâncias citadas acima. Repetir o procedimento para as diversas flores.

Discussão: Os indicadores são substâncias que quando entram em contacto com um ácido apresentam uma determinada coloração e com uma base apresentam outra coloração. Dessa forma, cada indicador apresenta uma mudança de cor característica. Além dos indicadores padrões, existem diversos indicadores naturais. O líquido extraído do repolho roxo é um indicador natural de ácidos e bases e deverá apresentar as seguintes colorações:

Obs: O indicador do repolho roxo fica azulado em bases fracas e fica azul escuro com bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Sugestão: Fazer uma tabela, seguindo o exemplo da tabela acima para as diversas flores.

fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

Cromatografia em papel

Objectivo: Realizar a separação dos pigmentos que compõem uma determinada cor.

Material/ substâncias:	Copo;
	Papel de filtro;
	Álcool;
	Lápis hidrocor de diversas cores;

Procedimento: Cortar o papel de filtro em tiras. Com o lápis hidrocor, pintar um ponto em uma das extremidades do papel e colocar o mesmo em um copo contendo um pouco de álcool de modo que o ponto pintado com o hidrocor não entre em contacto com o álcool. Observar durante alguns minutos.

Discussão: Na cromatografia, os componentes de uma mistura são identificados pela cor. Colocando uma tira de papel pintada num frasco contendo álcool, é possível identificar os componentes da mistura. O álcool é absorvido gradativamente pela tira e, devido às diferentes solubilidade e tamanhos das moléculas, seus componentes "sobem" com diferentes velocidades, permitindo a identificação das substâncias.

fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

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Misturas Homogêneas e Heterogêneas

 

Objetivo: Mostrar os tipos de misturas (homogêneas e heterogêneas) com substâncias conhecidas no nosso cotidiano.

 

Material/substâncias:	Água;
	Sal;
	Açúcar;
	Areia;
	Óleo;
	Prego;

 

Procedimento: Fazer as seguintes misturas anotando o resultado.

 

Água + Sal = Mistura _________________________________

 

Quantas Fases? _____________________________________

 

Água + Óleo = _______________________________________

Quantas Fases? _____________________________________

 

Água + Areia + Prego= _________________________________

 

Quantas Fases? ______________________________________

 

Discussão: Mistura é uma porção de matéria que possui dois ou mais tipos de substâncias.

 

Misturas homogéneas são aquelas que têm o mesmo aspecto em toda a sua extensão. Só têm uma fase.

 

Misturas heterogéneas são aquelas que não apresentam o mesmo aspecto em toda a sua extensão. Têm mais de uma fase.

 fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

 

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Destilação Simples (utilizando material de sucata) Objetivo: Separar componentes de misturas homogêneas de sólidos dissolvidos em líquidos ou de líquidos em líquidos. Material/substâncias: Base de madeira; Garrafa pet; Mangueira; Lâmpada; Lamparina; Rolha furada; Cola durepox; Cola de cano; Arame; Caldo de cana; Procedimento: Montar o destilador como mostra a figura acima. Adicionar um pouco de caldo de cana no recipiente azul (lâmpada), acender a lamparina e esperar a vaporização. Obs: Quando o vapor começar a ser produzido, irá percorrer pela mangueira que passa por dentro da garrafa (cheia de água fria) e logo, irá se condensar e obteremos a cachaça pingando no recipiente da saída da mangueira. Discussão: A destilação consiste na separação de uma mistura de sólidos dissolvidos em líquidos ou líquidos em líquidos. Entre outras aplicações, a destilação é industrialmente usada na separação de diversos subprodutos do petróleo (gasolina, querosene etc.) e na fabricação de bebidas alcoólicas (cachaça, conhaque, uísque etc.).  fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm      Teste do Combustível Objetivo: Verificar a qualidade da gasolina. Material/substâncias: Água; Gasolina; Proveta; Procedimento: Encher a proveta até 50 ml (50%) com gasolina. Em seguida completar os 100 ml com água e agitar. Discussão: A água separa o álcool adicionado à gasolina que, legalmente pode chegar aos 24%. Logo, a gasolina deve ficar em cima do limite de 60 ml ou no mínimo, 40ml.

 fonte:https://fisicoquimicacvg.tripod.com/experiencias_para_fazer_em_casa.htm

EXPERIMENTO ÁCIDO-BASE COM SUCO DE REPOLHO ROXO

 Professora: Vanoete Oliveira 

O presente trabalho refere-se à extração de corantes vegetais para produção de indicadores ácido/base. O objetivo do experimento é o de mostrar aos educandos que na natureza encontramos alguns vegetais, tais como repolho roxo, beterraba, rosas vermelhas, flores de quaresmeira... que apresentam um pigmento capaz de mudar de cor na presença de substâncias com características ácidas e substâncias com características básicas.   

INTRODUÇÃO 

Para medir o caráter ácido e o caráter básico, ou seja, a acidez ou a basicidade de uma solução, usamos uma escala denominada escala de pH. O pH varia de zero (soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básicas ou alcalinas); o valor pH= 7 indica uma solução neutra (nem ácida, nem básica). Na prática, o pH é medido com indicadores ácido-base (substâncias que mudam de cor em valores bem definidos de pH) ou por meio de sensores elétricos (que medem a condutividade elétrica da solução – Phgâmetro). A mudança de cor é chamada, usualmente, viragem do indicador. Outro indicador muito usado em laboratório é o papel de tornassol, que fica vermelho em contato com os ácidos e azul em contato com as bases. Os produtos que usamos no dia-a-dia têm valores bastante diferentes de pH. Sendo assim, o controle do pH torna-se importante em muitas atividades humanas. Na agricultura, nas piscinas, no tratamento de água, nos alimentos que ingerimos, em nosso organismo etc.

Ácidos e bases mudam a cor de certas substâncias que são, por esse motivo, denominadas indicadores ácido-base, se um ácido provoca uma certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar à cor primitiva, e vice-versa.

Muitos pigmentos extraídos de vegetais podem ser usados como indicadores ácido-base.

A maioria dos indicadores usados em laboratório são artificiais, porém, alguns são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos liquens.

No nosso dia-a-dia, encontramos esses indicadores presentes em várias espécies vegetais. Esses vegetais contêm pigmentos de várias classes de substâncias, destacando-se as porfirinas, os carotenóides e os flavonóides.

Nas flores, os principais agentes cromóforos são os flavonóides. As antocianinas, pigmento da classe dos flavonóides são os principais cromóforos encontrados nas flores vermelhas, azuis e púrpuras. Uma das características das antocianinas é a mudança de coloração em função do pH do meio, ou seja, identifica quando uma substância possui características ácidas ou quando possui características básicas.

Nos ensaios realizados optou-se pela flor da Quaresmeira, por fazer parte do ambiente existente na região.

OBJETIVO.

Demonstrar, experimentalmente, a possibilidade da utilização dos recursos extraídos da natureza para se aplicar na química, mostrando que a química está presente a todo momento na nossa vida e no meio que nos rodeia .

Os ensaios realizados apresentaram muitas vantagens, tais como:

• uma alternativa simples e de baixo custo para determinação do pH de uma solução;
•  uma forma de se evitar acidentes provocados por substâncias consideradas de risco;
• utilização do mesmo material para se trabalhar conteúdos como solubilidade, concentração, diluição, afinidade de solventes polar e apolar;
• proporcionar ao estudante um contato com a química utilizando um objeto atrativo e presente no seu dia-a-dia.

PROCEDIMENTO PARA OBTENÇÃO DO EXTRATO DE REPOLHO ROXO:

Separou-se cada um dos reagentes em copos descartáveis transparentes, onde juntou-se um pouco do indicador e anotou-se os resultados obtidos.

PARA FAZER O SUCO DE REPOLHO ROXO:

Corta-se o repolho e coloca para ferver até a extração da pigmentação roxa. Deixa esfriar e engarrafa em PET.

Os resultados obtidos na mudança (ou não) da cor em cada tubo de ensaio foram registrados em tabelas.

 REAGENTES .

Água, álcool comercial (etanol), solução aquosa de amônia, solução aquosa de álcool gel, vinagre, detergente,sabão caseiro, sabão de coco, creme dental, fermento,  repolho roxo .

 MATERIAIS:

Copos descartáveis e tranparentes, garrafas  pet, colher descartável,  depósitos de plástico.

 RESULTADOS:

Tabela 1. Resultados obtidos utilizando o indicador quaresmeira

Referências Bibliográficas:

INDICADORES ÁCIDO-BASE EXTRAÍDOS DE VEGETAIS.

Acessado em/: 19.12.2014. Disponível em: www.unimep.br/.../documentos/marileidebezrodrigues_trab342_v1.doc

Experimento e questões sobre tratamento de água

Recomendamos ler antes o texto de apoio!

Texto de apoio

Experimento

Duração: aproximadamente 30 minutos.

Objetivos

Promover reflexões sobre a utilização da água em nosso cotidiano e o papel de cada um no uso racional deste bem de consumo. Reproduzir em pequena escala no laboratório o processo de coagulação, sedimentação e filtração, envolvido no tratamento de água e discutir questões ligadas ao uso da água tratada e o ciclo da água.

MATERIAS

• vidro (como os de maionese ou café solúvel)
• colher de plástico de sobremesa
• sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃)
• hidróxido de sódio (soda cáustica NaOH)
• solo
• filtro de areia e carvão preparado com garrafa pet

PROCEDIMENTO

1. Coloque água da torneira até cerca de 2/3 do volume do vidro.
2. Adicione uma “pitada” de terra (só para a água ficar turva).
3. Adicione uma colher rasa de soda cáustica (NaOH) e agite a solução cuidadosamente com a colher. Lave a colher tomando cuidado para não colocar os dedos na parte que tocou na solução de soda cáustica e enxugue com um pedaço de papel.
4. Em seguida, com a colher seca, adicione 2 colheres rasas de sulfato de alumínio e misture muito bem.
5. Deixe em repouso em torno de 10 minutos. Anote suas observações.
6. Filtre o sobrenadante e recolha o filtrado. Para preparar o filtro, corte a garrafa ao meio e inverta a parte superior, encaixando-a na base. Enrole um tecido na boca da garrafa e preencha com carvão e areia.

NO FINAL DO EXPERIMENTO

Deposite o precipitado presente no vidro (Al(OH)₃) em um recipiente fornecido pelo professor. A Legislação Brasileira permite que a água tratada tenha no máximo 0,1mg/L de alumínio. O hidróxido de alumínio produzido no experimento poderá ser recuperado ou a solução poderá ser diluída com água da torneira até que se atinjam níveis aceitáveis pela legislação. Só então esta poderá ser descartada na pia. Lave todo material e organize sua bancada.

Tabela de resultados:

QUESTÕES PARA DISCUSSÃO

Texto de apoio

1. Qual o nome dos processos químicos utilizados no experimento?
2. Por que não se pode adicionar Al(OH)3 diretamente na água durante o tratamento?
3. Para que pudéssemos consumir a água do experimento, quais os outros tratamentos que seriam necessários fazer?
4. A água pode acabar?
5. Por que devemos evitar o desperdício de água? Dê algumas sugestões para evitar o desperdício.
6. Lavar (e varrer) a calçada com uma mangueira lhe parece uma boa prática ambiental?
7. Quando você toma um banho gelado em casa, você gasta energia?
8. Desperdiçar água significa que você está contribuindo mais para a emissão de CO2 na atmosfera?

Desafio 1:

Calcule seu consumo doméstico de água e veja se você é um cidadão de bem com a natureza. Pegue uma conta de água de sua casa e calcule:

1. o volume, em litros, de água indicado na sua conta (1 m³ = 1000 L).
2. o volume de água utilizado na sua casa diariamente, levando em consideração o período de leitura.
3. o consumo diário por pessoa na sua casa e compare com os valores dados no item 1.4.

Veja o exemplo abaixo de uma conta de água. Se você mora em condomínio e não tem a conta de água de sua residência, então faça os cálculos com a conta abaixo considerando que duas pessoas morem nesta residência. Gastando apenas R$ 11,43 com o valor da água, estes são cidadãos conscientes de seu consumo?